Question

Какой объем силана получиться при взаимодействии 280 грамм Кремния с водородом если потери силана составляют 30%

Answer 1

......................................

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны учитывать химическую реакцию между кремнием (Si) и водородом (H2), а также учитывать потери силана (SiH4) в размере 30%. Реакция выглядит следующим образом:

Si + 2H2 → SiH4

Молярная масса кремния (Si) составляет примерно 28 г/моль, а молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль.

1. Сначала определим, сколько моль кремния у нас есть в 280 граммах:

Масса Si = 280 г Молярная масса Si = 28 г/моль

Количество молей Si = Масса Si / Молярная масса Si Количество молей Si = 280 г / 28 г/моль = 10 моль Si

2. Теперь рассчитаем, сколько моль водорода (H2) потребуется для реакции:

Согласно уравнению реакции, на каждый моль кремния (Si) требуется 2 моля водорода (H2).

Количество молей H2 = 10 моль Si × 2 моль H2/моль Si = 20 моль H2

3. Далее, рассчитаем массу силана (SiH4), которая будет получена без учета потерь:

Молярная масса SiH4 = 28 г/моль (Si) + 4 г/моль (4H) = 72 г/моль

Масса SiH4 = Количество молей H2 × Молярная масса SiH4 Масса SiH4 = 20 моль × 72 г/моль = 1440 г

4. Теперь учтем потери силана в размере 30%:

Масса потерянного силана = 0.3 × Масса SiH4 Масса потерянного силана = 0.3 × 1440 г = 432 г

5. Наконец, рассчитаем фактическую массу силана, которая будет получена с учетом потерь:

Масса силана с учетом потерь = Масса SiH4 - Масса потерянного силана Масса силана с учетом потерь = 1440 г - 432 г = 1008 г

Итак, объем силана, который получится при взаимодействии 280 граммов кремния с водородом с учетом 30% потерь, составит 1008 граммов.