Question

Помогите с ДЗ по химии на тему "электролитическая диссоциация" 1.Вычислить массу соли и воды, необходимых для приготовления 500 г раствора NaCl с массовой долей соли 0,2%. 2.Написать уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов. H2SiO3 , CaCl2, NaOH. 3.Закончить уравнения, расставить коэффициенты. Написать полное и сокращенное ионные уравнения. H2SO4 + NaOH = Na2CO3 + HCl =

Answer 1

mрэч=0.02*500г=10г

mводы=mр-ру-mсоли

mводы=500г-10г=490г

Ответ: масса соли=10г, масса воды=490г.

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый из ваших вопросов по очереди:

1. Вычисление массы соли и воды:

Массовая доля соли (NaCl) в растворе составляет 0,2%, что означает 0,2 г соли на каждые 100 г раствора. Для приготовления 500 г раствора с массовой долей соли 0,2%, вы можете использовать следующую формулу:

Масса соли = (Масса раствора) x (Массовая доля соли)

Масса соли = 500 г x 0,2% = 500 г x 0,002 = 1 г

Следовательно, вам потребуется 1 г соли и 499 г воды для приготовления 500 г раствора NaCl с массовой долей соли 0,2%.

2. Уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов:

a) H2SiO3 - это слабый электролит и не полностью диссоциирует в ионы в растворе, поэтому уравнение диссоциации будет следующим:

H2SiO3 (aq) ⇌ H+ (aq) + HSiO3- (aq)

b) CaCl2 - это сильный электролит и полностью диссоциирует в ионы в растворе:

CaCl2 (aq) → Ca2+ (aq) + 2Cl- (aq)

c) NaOH - также является сильным электролитом и полностью диссоциирует:

NaOH (aq) → Na+ (aq) + OH- (aq)

3. Завершение уравнений и написание полных и сокращенных ионных уравнений:

a) H2SO4 + NaOH

Полное уравнение:

H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + 2H2O (l)

Сокращенное ионное уравнение:

2H+ (aq) + SO4^2- (aq) + 2Na+ (aq) + 2OH- (aq) → 2Na+ (aq) + SO4^2- (aq) + 2H2O (l)

b) Na2CO3 + HCl

Полное уравнение:

Na2CO3 (aq) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2CO3 (aq)

Сокращенное ионное уравнение:

2Na+ (aq) + CO3^2- (aq) + 2H+ (aq) + 2Cl- (aq) → 2Na+ (aq) + 2Cl- (aq) + H2CO3 (aq)

Надеюсь, это поможет вам с вашим домашним заданием по химии! Если у вас есть еще вопросы или нужна дополнительная помощь, пожалуйста, дайте знать.