Question

Помогите пожалуйста сроочно Определите объём ацетилена (н.у.), который образуется при взаимодействии с избытком воды карбида кальция CaC2 массой 25,6г. С

Answer 1

Образуется 11,2г или 8,96литра

Answer 2

25,6г.
CaC2+2H2O=Ca(OH)
Х л
2+C2H2
Под CaC2 пишешь m=64г
Под C2H2 пишешь m=26 г
Составляешь пропорцию и считаешь,вроде так:
Х=25,6*26:64=10,4литра
(Но я несовсем уверена в этом решении)

Answer 3

Для определения объема ацетилена (C2H2) при взаимодействии с избытком воды с карбидом кальция (CaC2), вам нужно знать стехиометрическое уравнение реакции и использовать закон Дальтона для объемов газов при нормальных условиях (н.у.).

Сначала напишем стехиометрическое уравнение реакции между карбидом кальция и водой:

CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2

Из уравнения видно, что 1 моль CaC2 дает 1 моль C2H2. Теперь давайте рассчитаем количество молей CaC2 в данной задаче:

Масса CaC2 = 25,6 г Молярная масса CaC2 = 64,1 г/моль + 12,01 г/моль = 76,11 г/моль

Количество молей CaC2 = масса CaC2 / молярная масса CaC2 Количество молей CaC2 = 25,6 г / 76,11 г/моль ≈ 0,336 моль

Так как стехиометрическое соотношение между CaC2 и C2H2 1:1, то количество молей C2H2, образующегося при реакции, также составляет 0,336 моль.

Теперь мы можем использовать закон Дальтона для объемов газов при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль любого газа при н.у. занимает объем приблизительно 22,4 литра. Таким образом, объем ацетилена (C2H2) при н.у. равен:

Объем C2H2 (н.у.) = количество молей C2H2 × объем 1 моля при н.у. Объем C2H2 (н.у.) = 0,336 моль × 22,4 л/моль ≈ 7,52 литра

Итак, объем ацетилена (C2H2) при н.у., который образуется при взаимодействии 25,6 г карбида кальция (CaC2), составляет приблизительно 7,52 литра.