Question

Задача по химии. какой объём азота (2) можно получить из 140 г. азота,если известно,что выход продукта реакции составляет 85% Прошу,объясните,как решить!

Answer 1

Очевидно имелось в виду "оксида азота (II)"?
n(N2) = 140/28 = 5 моль

N2 + O2 = 2NO
 1                  2
 5                  х
х = 5*2/1 = 10 моль
V (NO) = 10*22.4 = 224 л (теорет)
V (NO)(практ) = 224*0,85 = 190,4 л.

Answer 2

Берём 140•85потом всё делем на 100= 119, и 140-119= 21

Answer 3

Дано, что выход продукта реакции составляет 85%. Это означает, что из 100% исходного вещества образуется 85% продукта, а остальные 15% уходят во что-то другое (например, в побочные продукты или потери).

Итак, у нас есть 140 г азота (N2) и выход продукта составляет 85%. Давайте найдем массу азота (N2), которая превратится в продукт:

Масса азота в продукте = 140 г × 85% = 140 г × 0.85 = 119 г

Теперь, чтобы найти объем азота (N2), который можно получить из этой массы, мы воспользуемся молярной массой азота и уравнением идеального газа:

1. Найдем количество молей азота:

Молярная масса азота (N2) = 28 г/моль (масса одной молекулы N2) Количество молей = Масса / Молярная масса = 119 г / 28 г/моль ≈ 4.25 моль

2. Используем уравнение идеального газа: PV = nRT

Где: P - давление (предположим, что реакция происходит при стандартных условиях - 1 атм) V - объем газа n - количество молей R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 0.0821 л·атм/(моль·K)) T - температура (приближенное значение 273 К)

Мы хотим найти объем (V), так что давайте выразим его: V = nRT / P

V = (4.25 моль) × (0.0821 л·атм/(моль·K)) × (273 К) / 1 атм ≈ 9.64 л

Итак, объем азота (N2), который можно получить из 140 г азота при 85% выходе продукта, составляет приблизительно 9.64 л.