Question

Вычислить массу азота,необходимого для реакции синтеза для получения 68 граммов аммиака

Answer 1

68г___хг
NH3-----N
17г------14г

68×14÷17=56гр

Answer 2

   Х г                                                  68 г
    N2          +         3 H2         ->       2NH3
n = 1 моль                                      n = 2 моль
М = 28 г/моль                                М = 17 г/моль
m = 28 г                                          m = 34 г

Х г N2     -      68 г NH3
28 г N2    -     34 г NH3
m(N2) = 28 * 68 / 34 = 56 г

Answer 3

Для реакции синтеза аммиака (NH₃) из азота (N₂) и водорода (H₂) используется уравнение:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃.

Из уравнения видно, что на одну молекулу азота (N₂) требуется три молекулы водорода (H₂), чтобы образовать две молекулы аммиака (NH₃). Молярная масса азота (N₂) составляет примерно 28 г/моль, а молярная масса аммиака (NH₃) около 17 г/моль.

Давайте рассчитаем, сколько молекул аммиака можно получить из 68 граммов:

Масса аммиака / молярная масса аммиака = количество молей аммиака. 68 г / 17 г/моль = 4 моля аммиака.

Так как на образование двух молекул аммиака требуется одна молекула азота, нам понадобится половина от количества молей аммиака:

Количество молей азота = 4 моля аммиака / 2 = 2 моля азота.

Теперь рассчитаем массу азота:

Масса азота = количество молей азота × молярная масса азота Масса азота = 2 моля × 28 г/моль = 56 г.

Таким образом, для получения 68 граммов аммиака потребуется 56 граммов азота.