Question

Рассчитайте объём(н.у.) оксида серы , который образуется при полном сгорании серы массой 48г. в кислороде.

Answer 1

S + O2 = SO2
n(S) = m(S)/M(S) = 48/32 = 1,5 моль = n(SO2) - исходя из уравнения реакции, тогда V(SO2) = n(SO2)*Vm = 1,5*22,4 = 33,6 л

Answer 2

Для рассчета объёма оксида серы (SO2), который образуется при полном сгорании серы (S) в кислороде (O2), мы должны учитывать закон сохранения массы и соотношение молекул в реакции.

Сначала составим сбалансированное химическое уравнение реакции сгорания серы:

S + O2 → SO2

Из уравнения видно, что на 1 моль серы требуется 1 моль кислорода для образования 1 моль оксида серы.

1 моль S = 32 г 1 моль O2 = 32 г + 32 г = 64 г 1 моль SO2 = 32 г + 2 * 16 г = 64 г

Масса серы, указанная в задаче, составляет 48 г. Это масса, соответствующая 48 г / 32 г/моль = 1.5 моль серы.

Следовательно, при полном сгорании 1.5 моль серы образуется 1.5 моль SO2. Объём газов при нормальных условиях (н.у.) пропорционален количеству молей газа. При н.у. 1 моль газа занимает около 22.7 литров. Таким образом, для 1.5 моль SO2:

Объём SO2 = 1.5 моль * 22.7 л/моль ≈ 34.05 л

Итак, объём оксида серы, который образуется при полном сгорании 48 г серы в кислороде при нормальных условиях, составляет приблизительно 34.05 л.