Question

Сколько грамм оксида алюминия образуется из 40 грамм алюминия

Answer 1

Дано:                         Решение  m (Al) = 40.5 г        40.5г                       х n (Al2O3) -?            4Al   +  3O2--->2Al2O3                                  108                        204                                 1) m (Al2O3) = (48 + 54) * 2 = 204 грамм                                  2) m (Al) = 27*4 = 108 грамм                                 3) пропорция :  40,5/108 = х/204                                х =  (40,5 * 204) /108 =76,5                                4) n (Al2O3) = m / M =  76.5/204 = 0.375 моль                                                           Ответ: n = 0.375 моль

Answer 2

Уравнение реакции окисления алюминия (Al) до оксида алюминия (Al2O3) выглядит следующим образом:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3.

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул Al2O3 требуется 4 молекул Al. Это соответствует мольной массе алюминия (Al) в 26.98 г/моль и мольной массе оксида алюминия (Al2O3) в 101.96 г/моль.

Поскольку 4 молекулы Al весят 4 * 26.98 г = 107.92 г, их масса будет больше, чем масса исходных 40 грамм алюминия. Это означает, что вся масса алюминия окислится в оксид алюминия. Следовательно, образуется 40 грамм Al2O3.

Если вас интересует масса только оксида алюминия (Al2O3), то она будет составлять половину от общей массы продуктов реакции, то есть 20 грамм Al2O3.