Question

Вычислить массу соли, полученную по реакции обмена между 5,6 г оксида кальция и азотной кислотой

Answer 1

     5,6 г                                               Х г
    CaO           +           2HNO3    ->   Ca(NO3)2    +    H2O
n = 1 моль                                       n=1 моль
М = 56 г/моль                                 М = 164 г/моль
m=56 г                                             m=164 г

5,6 г СаО     -    Х г Ca(NO3)2
56 г СаО      -   164 г Ca(NO3)2
m(Ca(NO3)2) = 5,6 * 164 / 56 = 16,4 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам нужно сначала записать уравнение реакции обмена между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3), а затем использовать это уравнение для расчета массы образовавшейся соли.

Уравнение реакции между CaO и HNO3 выглядит следующим образом:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что на один моль CaO приходится один моль Ca(NO3)2.

1 моль CaO (аппроксимированная молярная масса CaO = 40,08 г/моль) дает 1 моль Ca(NO3)2 (молярная масса Ca(NO3)2 = 164,09 г/моль).

Теперь мы можем использовать данную информацию для расчета массы соли, образовавшейся при реакции 5,6 г CaO:

Моль CaO = масса CaO / молярная масса CaO = 5,6 г / 40,08 г/моль ≈ 0,1396 моль CaO

Так как на каждый моль CaO приходится один моль Ca(NO3)2, то количество молей Ca(NO3)2 также будет 0,1396 моль.

Масса Ca(NO3)2 = количество молей Ca(NO3)2 * молярная масса Ca(NO3)2 = 0,1396 моль * 164,09 г/моль ≈ 22,93 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (Ca(NO3)2) составляет около 22,93 г.