Question

Определите объем водорода, который выделится в результате взаимодействия цинка с 49 г серной кислоты. Задачу решать не через пропорцию

Answer 1

Вот ........
Vm всегда равен 22,4

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4):

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 моль серной кислоты, образуя 1 моль водорода. Молекулярная масса цинка (Zn) примерно равна 65 г/моль, а молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Сначала нужно определить количество молей серной кислоты: Масса H2SO4 = 49 г Молекулярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса / молекулярная масса Количество молей H2SO4 = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Так как коэффициент реакции между H2SO4 и H2 равен 1:1, образуется такое же количество молей водорода, что и молей серной кислоты:

Количество молей водорода = 0.5 моль

Теперь, для расчета объема водорода используем уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем (при стандартных условиях примерно 22.7 л/моль).

V = 0.5 моль * 22.7 л/моль = 11.35 л

Таким образом, объем водорода, который выделится в результате взаимодействия цинка с 49 г серной кислоты, составит примерно 11.35 литров.