Question

расчитайте объем водорода полученного при взаимодействии 18,4 г цинка содержащего 12% примессей с избытком раствора соляной кислоты           умоляяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююю

Answer 1

Решение находится на фото

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить химическое уравнение реакции между цинком и соляной кислотой, а затем использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения для расчета объема водорода.

Химическое уравнение реакции между цинком и соляной кислотой: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для каждого моль цинка требуется 2 моля соляной кислоты, и образуется 1 моль водорода.

1. Рассчитаем количество молей цинка в 18,4 г с учетом примесей: Масса чистого цинка = масса образца × (1 - содержание примесей) Масса чистого цинка = 18,4 г × 0,12 = 2,208 г

Теперь переведем массу цинка в моли: Молекулярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль Количество молей цинка = масса цинка / молекулярная масса цинка Количество молей цинка = 2,208 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0337 моль

2. С учетом стехиометрии уравнения, каждый моль цинка образует 1 моль водорода: Количество молей водорода = 0,0337 моль

3. Для перевода молей водорода в объем, используем идеальный газовый закон. При стандартных условиях (0°C и 1 атм) один моль идеального газа занимает объем около 22,71 литра: Объем водорода = Количество молей водорода × 22,71 л/моль Объем водорода ≈ 0,0337 моль × 22,71 л/моль ≈ 0,764 литра

Таким образом, объем водорода, полученного при взаимодействии 18,4 г цинка, составляющего 12% примесей, с избытком соляной кислоты, примерно равен 0,764 литра.