Question

Определить массу соли которая образуется при взаимодействии 120 г 12% раствора серной кислоты с гидрооксидом алюминия

Answer 1

Дано:
m(H2SO4)=120г
w(H2SO4)=12%=0.12
Найти: m(Al2(SO4)3)-?
Решение: 
        14г                             Х
3H2SO4+2Al(OH)3=Al(SO4)3)+6H2O
n=3                                 n=1
Найдем массу концентр. H2SO4:
120 г х 0,12 = 14 г
M(H2SO4)=98 г\моль
M(Al2(SO4)3)=342 г\моль
n(H2SO4)=m\M= 14г\ 98 г\моль = 0,08 моль
n(Al2(SO4)3) = одна третья(дробью) (H2SO4) = 0.08 моль \ 3= 0,01 моль
m(Al2(SO4)3)= M x n= 342 г\моль х 0,01 = 4,3 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала выяснить, какие реакции происходят между серной кислотой (H₂SO₄) и гидрооксидом алюминия (Al(OH)₃), чтобы определить, какая соль образуется, и затем вычислить массу этой соли.

Уравнение реакции между серной кислотой и гидрооксидом алюминия выглядит следующим образом: $Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O$

Из уравнения видно, что одна молекула гидрооксида алюминия реагирует с тремя молекулами серной кислоты, образуя одну молекулу алюминийсульфата и шесть молекул воды.

1. Вычислим количество гидрооксида алюминия, присутствующее в реакции: Молярная масса Al(OH)₃ = 27 г/моль (масса алюминия) + 3 * 17 г/моль (масса кислорода) + 3 * 1 г/моль (масса водорода) = 78 г/моль Количество молей гидрооксида алюминия = масса / молярная масса = 120 г / 78 г/моль ≈ 1.54 моль

2. Из уравнения видно, что на 1 моль гидрооксида алюминия образуется 1 моль алюминийсульфата. Таким образом, количество молей алюминийсульфата также составляет 1.54 моль.

3. Молярная масса Al₂(SO₄)₃ = 2 * 27 г/моль (масса алюминия) + 3 * (32 г/моль (масса серы) + 4 * 16 г/моль (масса кислорода)) = 342 г/моль Масса алюминийсульфата, образующегося в реакции = количество молей * молярная масса = 1.54 моль * 342 г/моль ≈ 526 г

Итак, масса алюминийсульфата, которая образуется при реакции 120 г 12% раствора серной кислоты с гидрооксидом алюминия, составляет около 526 г.