Question

Задача. Какая масса оксида ртути (II) потребуется для получения 12, 8 грамм кислорода?

Answer 1

Дано:
m(O2)=12.8 г
Найти:
m(HgO)=?

Решение:
M(HgO)=217 г/моль, M(O2)=32 г/моль
  х г             12.8
2HgO=2Hg+O2
2х217           32
m(HgO)=х г
x/434=12.8/32
x=173.6
Ответ: масса оксида ртути(II) 173.6 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам следует использовать химический состав оксида ртути (II) (HgO) и уравнение реакции, которая описывает его разложение на кислород и ртуть:

2HgO -> 2Hg + O2.

Согласно уравнению, 2 молекулы оксида ртути (II) декомпозируются, образуя 1 молекулу кислорода. Молярная масса оксида ртути (II) (HgO) равна массе ртути (Hg) плюс масса кислорода (O), то есть:

Молярная масса HgO = Масса Hg + Масса O.

Молярная масса ртути (Hg) ≈ 200,59 г/моль. Молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль.

Молярная масса HgO = 200,59 г/моль + 16 г/моль ≈ 216,59 г/моль.

Теперь, чтобы найти массу кислорода (O2), которая соответствует 12,8 граммам кислорода (O), мы можем использовать соотношение массы и молекулярной массы:

Масса O2 = (Масса O * Молярная масса O2) / Молярная масса O.

Масса O2 = (12,8 г * 32 г/моль) / 16 г/моль ≈ 25,6 г.

Так как 2 молекулы оксида ртути (II) декомпозируются на 1 молекулу кислорода (O2), масса оксида ртути (II) (HgO), необходимая для получения 12,8 грамма кислорода (O), будет равна массе кислорода (O2):

Масса HgO = 25,6 г.

Итак, для получения 12,8 граммов кислорода потребуется около 25,6 грамма оксида ртути (II).