Question

Помогите, пожалуйста...При прокаливании смеси нитрата калия и нитрата меди(+2) выделилось 2,688 л газа(н.у.). Твердый остаток после прокаливания обработали водой, в результате чего его масса уменьшилась на 3,4 г. Найти массы нитратов в исходной смеси.

Answer 1

2KNO3=2KNO2+O2
2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2

n(KNO2)=3.4/85=0.04
m(KNO3)=0.04*101=4.04

n(газов)=0,688/22.4=0,0307
n(O2 из 1-го ур.) =0,02
n(газов из 2-го ур)=0,0307-0,02=0,0107
n(Cu(NO3)2)=(0.0107*2)/5=0,004286
m(Cu(NO3)2)=0,004286*188=0.81

Answer 2

Давайте рассмотрим данную задачу шаг за шагом.

1. Начнем с расчета объема газа при нормальных условиях (н.у.). Объем газа может быть установлен с использованием уравнения состояния идеального газа: $V = n \cdot RT/P$, где $V$ - объем газа, $n$ - количество вещества газа (в молях), $R$ - универсальная газовая постоянная ($0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}$), $T$ - температура (в Кельвинах), $P$ - давление (в атмосферах).

По условию, объем газа $V = 2.688 \, \text{л}$, а при нормальных условиях давление $P = 1 \, \text{атм}$. Также нам нужно узнать температуру, при которой происходила реакция. Допустим, что она составляет комнатную температуру около $298 \, \text{К}$.

Теперь мы можем пересчитать количество вещества газа с использованием уравнения состояния идеального газа: $n = \frac{PV}{RT}$

Подставляя известные значения, получаем: $n = \frac{(1 \, \text{атм}) \times (2.688 \, \text{л})}{(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}) \times (298 \, \text{К})} \approx 0.108 \, \text{моль}$

2. Теперь давайте рассмотрим изменение массы твердого остатка после обработки водой. Уменьшение массы на 3.4 г может быть связано с выходом нитратов в виде раствора. Давайте обозначим массу исходного твердого остатка как $m_1$ и массу после обработки водой как $m_2$. Тогда мы имеем: $m_1 - m_2 = 3.4 \, \text{г}$

3. Далее, давайте выразим массу нитратов в исходной смеси через количество вещества нитратов и их молярную массу: $m_{\text{нитратов}} = n \times \text{молярная масса нитратов}$

Молярные массы нитратов: молярная масса нитрата калия (KNO3) ≈ 101 г/моль, молярная масса нитрата меди (Cu(NO3)2) ≈ 187 г/моль.

Следовательно, масса нитратов в исходной смеси: $m_{\text{нитратов}} = 0.108 \, \text{моль} \times (101 \, \text{г/моль} + 187 \, \text{г/моль}) \approx 31.305 \, \text{г}$

Таким образом, масса нитратов в исходной смеси составляет около $31.305 \, \text{г}$.