Question

При сливании растворов гидроксила натрия и сульфата меди(2) выпал осадок массой 11.8 г. найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 10%,потребовавшейся для реакции.

Answer 1

Мы сегодня писали контрольную с таким же 3 номером)

Answer 2

Давайте разберемся с задачей поэтапно.

1. Сначала определим реакцию, которая происходит между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди(II) (CuSO4):

   NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4.

2. В данной реакции гидроксид натрия реагирует с сульфатом меди(II), образуя осадок гидроксида меди(II) и раствор натрия сульфата.

3. Мы знаем, что масса осадка гидроксида меди(II) составляет 11.8 г.

4. Теперь давайте найдем количество вещества (моли) осадка гидроксида меди(II):

   Масса = Молярная масса × Количество вещества.

   Молярная масса Cu(OH)2 = молярная масса Cu + 2 × молярная масса О + 2 × молярная масса Н = 63.55 г/моль + 2 × 16.00 г/моль + 2 × 1.01 г/моль = 97.55 г/моль.

   Количество вещества Cu(OH)2 = 11.8 г / 97.55 г/моль ≈ 0.121 моль.

5. Так как соотношение между NaOH и Cu(OH)2 в реакции 1:1, то тоже количество молей NaOH было потребовано для образования осадка:

   Количество вещества NaOH = 0.121 моль.

6. Теперь мы можем найти массу раствора гидроксида натрия, из которого образовался осадок:

   Массовая доля NaOH в растворе = 10% = 0.1.

   Количество вещества NaOH в растворе = Массовая доля × Общая масса раствора / Молярная масса NaOH.

   Общая масса раствора = Количество вещества NaOH в реакции / Массовая доля NaOH = 0.121 моль / 0.1 = 1.21 моль.

   Теперь, давайте найдем массу раствора гидроксида натрия:

   Масса = Количество вещества × Молярная масса = 1.21 моль × 40.00 г/моль ≈ 48.4 г.

Итак, масса раствора гидроксида натрия, с массовой долей щелочи 10%, которая потребовалась для реакции, составляет приблизительно 48.4 г.