Question

Какую массу этилового спирта можно получить при восстановлении уксусного альдегида массой 11 грамм , если выход продукта реакции 80%

Answer 1

CH3COH+H2=C2H5OH
n(CH3COH)=11/44=0.25=n(C2H5OH)
Теоретическая m(C2H5OH)=0.25*46=11.5г
Практическая m=0.8*11.5=9.2 г
Ответ: можно получить 9.2 г этилового спирта

Answer 2

Уравнение реакции восстановления уксусного альдегида (этаналь) до этилового спирта (этанола) выглядит следующим образом:

CH₃CHO + H₂ → CH₃CH₂OH

Молярная масса уксусного альдегида (CH₃CHO) составляет примерно 44 г/моль, а молярная масса этанола (CH₃CH₂OH) составляет примерно 46 г/моль.

Сначала рассчитаем количество вещества (моли) уксусного альдегида:

n = масса / молярная масса = 11 г / 44 г/моль ≈ 0.25 моль

Учитывая, что выход продукта реакции составляет 80%, рассчитаем количество молей этанола, которое можно получить:

n(этанола) = n(уксусного альдегида) * выход = 0.25 моль * 0.8 ≈ 0.2 моль

Теперь рассчитаем массу этанола, которую можно получить:

масса(этанола) = n(этанола) * молярная масса(этанола) = 0.2 моль * 46 г/моль ≈ 9.2 г

Таким образом, масса этилового спирта (этанола), которую можно получить при восстановлении 11 г уксусного альдегида с выходом продукта 80%, составит приблизительно 9.2 грамма.