Question

к 200 г 10,6% раствора карбоната натрия добавили 100г 10,95% раствора соляной кислоты. Определите обьем выделившегося газа

Answer 1

Объем выделившегося газа=4,48 л.

Answer 2

Всего 4.48 лайк лайк...

Answer 3

Давайте разберемся с данной задачей.

У нас есть два реагента: раствор карбоната натрия (Na2CO3) и раствор соляной кислоты (HCl). Мы знаем их массы и концентрации, и нам нужно определить объем выделившегося газа, который, как можно предположить, будет углекислым газом (CO2) в результате реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой.

Сначала давайте найдем количество веществ каждого реагента, используя следующие формулы:

Количество веществ = масса / молярная масса

Молярная масса Na2CO3 = 2 * масса натрия (Na) + масса углерода (C) + 3 * масса кислорода (O) Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль

Количество веществ Na2CO3 = 200 г / 106 г/моль ≈ 1.886 моль

Молярная масса HCl = масса водорода (H) + масса хлора (Cl) Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Количество веществ HCl = 100 г / 36.5 г/моль ≈ 2.74 моль

Следующим шагом будет определение коэффициента реакции между Na2CO3 и HCl. Уравнение реакции между ними будет выглядеть следующим образом:

Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что каждый моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль CO2.

Так как у нас есть 1.886 моль Na2CO3 и 2.74 моля HCl, у нас будет ограничивающий реагент - Na2CO3. Это означает, что в данной реакции полностью реагирует 1.886 моль Na2CO3.

Образуется такое же количество молей CO2, то есть 1.886 моль.

Теперь мы знаем количество молей CO2. Чтобы найти объем, используем идеальный газовый закон:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (примерно 22.71 л/моль).

V = 1.886 моль * 22.71 л/моль ≈ 42.8 л.

Таким образом, ожидаемый объем выделившегося газа (углекислого газа) составит около 42.8 л.