Question

определите соль и ее количество(моль) полученную пои взаимодействии 200г 35%-ного раствора NH4OH и 200г 49%-ного раствора H3PO4

Answer 1

Решение:
m(NH4OH)=200*0.35=70г
M(NH4OH)=35г/моль
n(NH4OH)=m/M=70/35=2моль
m(H3PO4)=200*0.49=98г
M(H3PO4)=98г/моль
n(H3PO4)=m/M=98/98=1моль
n(NH4OH):n(H3PO4)=2:1
Из этого соотношения следует,что образуется кислая соль:
2NH4OH+H3PO4--->(NH4)2HPO4+2H2O
n[(NH4)2HPO4]=n(H3PO4)=1моль
Ответ: (NH4)2HPO4;n[(NH4)2HPO4]=1моль

Answer 2

Для определения количества образовавшейся соли (NH4)3PO4 и её количества в молях, сначала необходимо определить реакцию между реагентами NH4OH и H3PO4.

Реакция будет выглядеть следующим образом:

3NH4OH + H3PO4 -> (NH4)3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу H3PO4 требуется 3 молекулы NH4OH, чтобы образовать одну молекулу (NH4)3PO4.

1. Рассчитаем количество вещества (моли) для каждого реагента:

Молярная масса NH4OH = 17.03 г/моль (N) + 4.03 г/моль (H) + 15.999 г/моль (O) = 35.05 г/моль Молярная масса H3PO4 = 3 * 1.01 г/моль (H) + 30.97 г/моль (P) + 4 * 15.999 г/моль (O) = 97.99 г/моль

Масса NH4OH = 0.35 * 200 г = 70 г Масса H3PO4 = 0.49 * 200 г = 98 г

Количество молей NH4OH = 70 г / 35.05 г/моль ≈ 1.998 моль (округляем до 3 знаков после запятой) Количество молей H3PO4 = 98 г / 97.99 г/моль ≈ 1.000 моль (округляем до 3 знаков после запятой)

2. Так как на одну молекулу H3PO4 требуется 3 молекулы NH4OH, можем сказать, что мол соотношение между H3PO4 и (NH4)3PO4 также будет 1:1.

Количество молей образовавшейся соли ((NH4)3PO4) = Количество молей H3PO4 = 1.000 моль

Таким образом, количество образовавшейся соли ((NH4)3PO4) составляет примерно 1.000 моль.