Question

Вычислите объем оксида серы(4), который надо взять для реакции с кислородом, чтобы получить оксид серы(6) массой 20г, если выход продукта составляет 80%. СРОЧНО

Answer 1

Решение есть на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько массы оксида серы(6) образуется в реакции между оксидом серы(4) и кислородом, а затем использовать информацию о выходе продукта (80%) для вычисления необходимой массы оксида серы(4).

Сначала рассмотрим химическое уравнение реакции:

2SO4 + O2 -> 2SO3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида серы(6) (SO3) требуется 2 моль оксида серы(4) (SO4) и 1 моль кислорода (O2).

Молекулярная масса SO3: 32.07 г/моль (сернистый ангидрид)
Молекулярная масса SO4: 96.06 г/моль (сернистая кислота)
Молекулярная масса O2: 32.00 г/моль (кислород)

Масса оксида серы(6), требуемая для образования 20 г оксида серы(4):

Масса SO3 = (Масса SO4) * (Молекулярная масса SO3 / Молекулярная масса SO4)
Масса SO3 = 20 г * (32.07 г/моль / 96.06 г/моль)
Масса SO3 = 20 г * 0.3333...
Масса SO3 ≈ 6.67 г

Так как выход продукта составляет 80%, необходимая масса оксида серы(4) будет равна:

Масса SO4 = Масса SO3 / Выход продукта
Масса SO4 = 6.67 г / 0.8
Масса SO4 ≈ 8.34 г

Итак, чтобы получить оксид серы(6) массой 20 г с выходом продукта 80%, необходимо взять оксид серы(4) массой приблизительно 8.34 г.