Question

Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атомов.

Answer 1

1 Сродство к электрону - это мера способности нейтрального атома принимать к себе электрон, становясь отрицательно заряженным ионом
2 Чаще всего измеряется в килоджоулях на моль (кДж/моль), но может выражаться и в электронвольтах на атом (эВ/атом). 
3 C увеличением порядкового номера между группами в одном периоде слева направо окислительная способность элемента усиливается, соответственно увеличивается сродство к электрону, т.к. при этом электронов становится больше, они сильнее притягиваются к ядру, атом уменьшается, и для достраивания устойчивой электронной конфигурации требуется меньше электронов.
(Это электроотрицательность. Выражается числом без единицы измерения, где самый электроотрицательный фтор F принимают за 4 единицы, все остальные меньше. Самый электроположительный цезий 0,6 - не помню точно... )

Answer 2

Сродство к электрону (также известное как электроотрицательность) - это химическая характеристика атома, отражающая его способность привлекать электроны к себе при образовании химических связей. Это свойство имеет большое значение для понимания химических реакций и взаимодействий между атомами.

Электроотрицательность измеряется в безразмерных единицах, называемых паульингами. Шкала Паулинга - это самая распространенная шкала для определения электроотрицательности элементов, и в ней водород принимается за 2,20.

Что касается окислительной активности неметаллов в периоде и группе периодической системы, то она обычно возрастает с увеличением порядкового номера (атомного номера) в периоде и уменьшается с увеличением порядкового номера в группе. Это связано с строением атомов и изменением электронной конфигурации по мере движения вдоль периода и вниз по группе.

При движении вдоль периода (горизонтально), количество электронов в внешнем энергетическом уровне увеличивается на один с каждым последующим элементом. Это приводит к увеличению притягивающей силы ядра к внешним электронам, что делает атомы неметаллов более окислительно активными. В таких элементах, как кислород и фтор, которые находятся в верхних периодах, электроотрицательность высокая, что делает их сильными окислителями.

При движении вниз по группе (вертикально), количество энергетических уровней увеличивается, а размер атома увеличивается. При этом увеличивается расстояние между ядром и внешними электронами. Поэтому, несмотря на увеличение электронов, атомы внизу группы могут иметь менее эффективное притягивание к внешним электронам, что делает их менее окислительно активными.

В целом, окислительная активность неметаллов связана с их способностью привлекать или принимать электроны при образовании химических связей, что определяет их реактивность и химические свойства.