Question

Расчитать массу соли которая получится при взаимодействии 40 грамм Fe2 O3 c Азотной кислоты

Answer 1

Уранение реакции:

Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Рассчитаем количество вещества оксида железа(III):

n = m/M = 40г/160г/моль = 0,25моль

По уравнению реакции:

n(Fe(NO3)3) = 2n(Fe2O3) = 0,25моль*2 = 0,5моль

Рассчитаем массу соли:
m = n*M = 0,5моль*242г/моль = 121г

Answer 2

Для расчёта массы соли, которая образуется при взаимодействии 40 грамм Fe2O3 (оксида железа(III)) с азотной кислотой (HNO3), нам понадобится знать соотношение реакционных веществ в уравнении реакции.

Предположим, что реакция протекает следующим образом:

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O.

Из уравнения видно, что на 1 моль Fe2O3 приходится образование 2 моль Fe(NO3)3 (феррического нитрата) и 3 моли H2O (воды). Теперь мы можем рассчитать молекулярные массы данных веществ:

Масса Fe2O3 = 2 * (масса Fe) + масса O = 2 * 55.85 г/моль + 3 * 16 г/моль = 159.7 г/моль. Масса Fe(NO3)3 = (масса Fe) + 3 * (масса N) + 9 * (масса O) = 55.85 г/моль + 3 * 14.01 г/моль + 9 * 16 г/моль = 241.81 г/моль. Теперь мы можем рассчитать количество молей Fe2O3:

Моли Fe2O3 = масса Fe2O3 / молекулярная масса Fe2O3 = 40 г / 159.7 г/моль ≈ 0.2509 моль.

Согласно уравнению реакции, на каждый моль Fe2O3 образуется 2 моля Fe(NO3)3. Таким образом, образуется:

Моли Fe(NO3)3 = 2 * 0.2509 моль ≈ 0.5018 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу Fe(NO3)3:

Масса Fe(NO3)3 = моли Fe(NO3)3 * молекулярная масса Fe(NO3)3 = 0.5018 моль * 241.81 г/моль ≈ 121.3 г.

Итак, при взаимодействии 40 г Fe2O3 с азотной кислотой, образуется примерно 121.3 г феррического нитрата (Fe(NO3)3).