Question

Какая масса p2O5 образуется при сжигании 310л P(фосфора )

Answer 1

По уравнению реакции получаем пропорцию:
310 л - х л
22,4 л - 22,4 л.
Х = 310 л (Р2О5) объем
Количество вещества:
Р2О5 = 310/22,4= 14 моль
m = 14 * 142=1988 г.

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу P2O5 (пятиокиси фосфора), образующейся при сжигании 310 литров фосфора (P), нужно знать соотношение между этими веществами в реакции горения.

Балансированное уравнение реакции сгорания фосфора выглядит следующим образом:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул пятиокиси фосфора (P2O5) требуется 4 молекулы фосфора (P) и 5 молекул кислорода (O2).

Чтобы рассчитать массу P2O5, образующейся при сгорании 310 литров фосфора, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молекул фосфора (P) в 310 литрах. Для этого используем уравнение и соотношение объемов газов при стандартных условиях (н.у.):

1 моль газа = 22,71 л (при н.у.)

Количество молекул P = объем P / объем 1 моля P

Количество молекул P = 310 л / 22,71 л/моль ≈ 13,63 моль P

2. Рассчитаем количество молекул P2O5, образующихся при горении этого количества фосфора. Из уравнения видно, что 4 молекулы P образуют 2 молекулы P2O5:

Количество молекул P2O5 = 2/4 * количество молекул P

Количество молекул P2O5 = 2/4 * 13,63 моль ≈ 6,82 моль P2O5

3. Рассчитаем массу P2O5, используя молярную массу P2O5.

Молярная масса P2O5 ≈ 141,94 г/моль

Масса P2O5 = количество молекул P2O5 * молярная масса P2O5

Масса P2O5 = 6,82 моль * 141,94 г/моль ≈ 968,79 г

Таким образом, при сжигании 310 литров фосфора образуется примерно 968,79 г пятиокиси фосфора (P2O5).