Question

Сколько л углекислого газа выделится при действии азотной кислоты на 20 г карбоната натрия?

Answer 1

Дано
m(Na2CO3) = 20 g
---------------------------
V(CO2)-?
                20                                         X
2HNO3+Na2CO3-->2NaNO3+H2O+CO2 
                   106                                    22.4
 M(Na2CO3) = 106 g/mol , Vm=22.4 L/mol
X =  20*22.4 / 106 = 4.23 L
ответ 4.23 л

Answer 2

Уравнение химической реакции между азотной кислотой (HNO3) и карбонатом натрия (Na2CO3) выглядит следующим образом:

2 HNO3 + Na2CO3 -> 2 NaNO3 + CO2 + H2O.

Из уравнения видно, что при реакции образуется два молекулы азотнокислотного натрия (NaNO3), одна молекула углекислого газа (CO2) и одна молекула воды (H2O) на каждую молекулу карбоната натрия (Na2CO3).

Молярная масса Na2CO3 = 22,99 * 2 + 12,01 + 3 * 16 = 105,99 г/моль. Молярная масса CO2 = 12,01 + 2 * 16 = 44,01 г/моль.

Масса 20 г карбоната натрия содержит молекулы в количестве: 20 г / 105,99 г/моль ≈ 0,1887 моль.

Так как на каждую молекулу карбоната натрия образуется одна молекула CO2, то количество углекислого газа будет таким же: 0,1887 моль.

Теперь выразим это количество в граммах:

Масса CO2 = количество молей × молярная масса CO2 = 0,1887 моль × 44,01 г/моль ≈ 8,31 г.

Итак, при данной реакции выделится примерно 8,31 г углекислого газа.