Question

Какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии 650 г цинка с соляной кислотой

Answer 1

Дано:
m (Zn) = 650г

Найти:
V (H2) - ?

Решение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

n (Zn) = m/M = 650 / 65 = 10 моль
n (H2) = n (Zn) = 10 моль (по уравнению)
V (H2) = n * Vm = 10 * 22.4 = 224л

Ответ: V (H2) = 224л

Answer 2

Для определения объема водорода, образующегося при реакции цинка с соляной кислотой, сначала нужно составить химическое уравнение реакции. Реакция цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида цинка (ZnCl2) и водорода (H2):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Затем определим количество вещества цинка и соляной кислоты, используя их молярные массы и массу, данную в условии:

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль

Количество вещества цинка (n(Zn)) можно вычислить по формуле:

n(Zn) = масса цинка (m(Zn)) / молярная масса цинка

n(Zn) = 650 г / 65.38 г/моль ≈ 9.93 моль

Так как уравнение реакции показывает, что каждый моль цинка соответствует образованию 1 моль водорода, то количество вещества водорода будет равно 9.93 моль.

Теперь, зная количество вещества водорода, можно вычислить его объем при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль

V(H2) = 9.93 моль * 22.4 л/моль ≈ 222.43 л

Таким образом, при реакции 650 г цинка с соляной кислотой образуется около 222.43 л водорода при нормальных условиях.