Question

Вычислите объем водорода выделившегося при взаимодействии 460 г этилового спирта с металлическим натрием.

Answer 1

Удачи в изучении химии!

Answer 2

Для вычисления объема водорода, выделившегося при взаимодействии 460 г этилового спирта (этанола) с металлическим натрием (Na), сначала нужно записать химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции горения этанола с натрием выглядит следующим образом:

C2H5OH + 2 Na → 2 C2H5ONa + H2

Из уравнения видно, что 1 моль этанола (C2H5OH) реагирует с 2 молями натрия (Na) и выделяет 1 моль водорода (H2).

1. Найдем количество молей этанола: Масса этанола = 460 г Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46.07 г/моль (углерод - 12.01 г/моль, водород - 1.01 г/моль, кислород - 16.00 г/моль)

Количество молей этанола = Масса этанола / Молярная масса этанола Количество молей этанола = 460 г / 46.07 г/моль ≈ 9.98 моль

2. Поскольку соотношение между этанолом и натрием 1:2, то количество молей натрия будет в два раза больше:

Количество молей натрия = 2 * Количество молей этанола Количество молей натрия = 2 * 9.98 моль ≈ 19.96 моль

3. Теперь найдем количество молей выделившегося водорода:

Количество молей водорода = Количество молей этанола Количество молей водорода = 9.98 моль

4. Вычислим объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа (водорода) n - количество молей газа (водорода) Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (Vм = 22.7 л/моль)

V = 9.98 моль * 22.7 л/моль ≈ 226.85 л

Ответ: объем водорода, выделившегося при взаимодействии 460 г этилового спирта с металлическим натрием, составляет приблизительно 226.85 л.