Question

ДОПОМОЖІТЬ БУДЬ ЛАСКА Який об’єм водню (н.у.) виділиться внаслідок взаємодії цинку масою 650 г з достатньою кількістю хлоридної кислоти

Answer 1

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

650/65 = x/22.4;

x = 224 л

Answer 2

Запишемо спочатку хімічну реакцію між цинком (Zn) та хлоридною кислотою (HCl):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

За хімічною реакцією одна моль цинку (Zn) взаємодіє з двома мольми хлоридної кислоти (HCl) і виділяє один моль водню (H2).

Крок 1: Знайдемо мольну масу цинку (Zn). Мольна маса цинку (Zn) = 65.38 г/моль

Крок 2: Знайдемо кількість молей цинку. Кількість молей цинку (n) = маса / мольна маса n = 650 г / 65.38 г/моль ≈ 9.93 моль

Крок 3: Знайдемо кількість молей хлоридної кислоти. За хімічною реакцією, для реагування 1 моль цинку потрібно 2 молі хлоридної кислоти. Отже, кількість молей HCl = 2 * кількість молей Zn = 2 * 9.93 моль ≈ 19.86 моль

Крок 4: Знайдемо об'єм водню (H2), що виділиться. Оскільки 1 моль H2 виділяється за реакцією, то масштабована кількість молей водню дорівнює кількості молей цинку (Zn). Об'єм водню (H2) = кількість молей H2 * мольний об'єм водню при нормальних умовах (н.у.) ≈ 9.93 моль * 22.4 л/моль ≈ 222.432 л

Отже, при взаємодії 650 г цинку з достатньою кількістю хлоридної кислоти виділиться близько 222.432 л водню (н.у.).