Question

ДОПОМОЖІТЬ БУДЬ ЛАСКА Який об’єм водню (н.у.) виділиться внаслідок взаємодії цинку масою 650 г з достатньою кількістю хлоридної кислоти Металічний елемент утворює хлорид ЕСІ2. Назвіть металічний елемент, якщо він належить до ІІІ періоду

Answer 1

Те, що знаю.На інше можливо хтось інший відповість.

Answer 2

Для визначення об'єму виділеного водню внаслідок взаємодії цинку з хлоридною кислотою, необхідно врахувати хімічну реакцію між ними. У даному випадку, реакція буде мати наступний вигляд:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

За реакцією видно, що на кожну молекулу цинку (Zn) споживається 2 молекули хлоридної кислоти (HCl), і в результаті утворюється одна молекула хлориду цинку (ZnCl2) та одна молекула водню (H2).

Щоб обчислити об'єм водню, спочатку необхідно визначити кількість речовини цинку, використовуючи його молярну масу та масу цинку (650 г). Молярна маса цинку (Zn) дорівнює 65.38 г/моль.

Кількість речовини цинку: n(Zn) = маса (Zn) / молярна маса (Zn) n(Zn) = 650 г / 65.38 г/моль

Після цього можна визначити кількість речовини водню, використовуючи мольове співвідношення між цинком і воднем з реакції.

За реакцією, 1 моль цинку утворює 1 моль водню. n(H2) = n(Zn)

Об'єм водню можна визначити, використовуючи рівняння ідеального газу:

V(H2) = n(H2) * Vm

де Vm - мольний об'єм при нормальних умовах, який дорівнює 22.4 л/моль.

Отже, об'єм водню, що виділиться, може бути обчислений наступним чином:

V(H2) = n(H2) * Vm V(H2) = (650 г / 65.38 г/моль) * 22.4 л/моль

Застосувавши математичні обчислення, отримаємо значення об'єму водню.