Question

Какой объём углекислого газа (н.у) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 мг известняка, содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа? Сколько молекул углекислого газа при этом получится?

Answer 1

CaCo3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
m(CaCO3)=0,2+250=50 г
n(CaCO3)=50/100=0,5 моль
n(CO2)=n(CaCO3)=0,5 моль
V(CO3)=0,5*22,4=11,2 литров☺

Answer 2

Давайте разберем этот вопрос по шагам.

1. Сначала определим количество известняка (CaCO3) в граммах. Масса известняка равна 250 мг (миллиграмм) * 0.8 (так как 20% - это содержание CaCO3 в известняке). Выразим массу в граммах:

Масса CaCO3 = 250 мг * 0.8 = 200 мг = 0.2 грамма

2. Далее, найдем количество молей CaCO3. Для этого воспользуемся молярной массой известняка. Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100.09 г/моль.

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 0.2 г / 100.09 г/моль ≈ 0.001998 моль

3. Реакция между азотной кислотой (HNO3) и известняком (CaCO3) приведет к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и соли кальция (Ca(NO3)2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

4. Из уравнения реакции видно, что каждый мол CaCO3 приводит к образованию одного молекулы CO2. Поскольку количество молей CaCO3 составляет 0.001998 моль, количество молекул CO2 также будет равно 0.001998 моль.

5. Теперь рассчитаем объем углекислого газа (CO2) при н.у (нормальных условиях). Один моль газа занимает при н.у объем примерно 22.4 л.

Объем CO2 при н.у = Количество молей CO2 * Объем одного моля при н.у Объем CO2 при н.у = 0.001998 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.0447 л

Таким образом, при взаимодействии 250 мг известняка, содержащего 20% примесей, с избытком азотной кислоты, образуется приблизительно 0.0447 л углекислого газа при н.у. Количество молекул углекислого газа будет соответствовать количеству молей, что равно примерно 0.001998 моль CO2.