Question

1. вычислите объем и количество вещества водорода, образующегося при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20 % примесей, с избытком соляной кислоты. дополнительный вопрос. сколько молекул водорода при этом образуется?2. вычислите объем и количество вещества углекислого газа, который образуется при взаимодействии 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 5 % примесей с избытком раствора азотной кислоты. Дополнительный вопрос. Сколько ионов каждаго вида образуется в результате реакции? срочно!!!!!!!!!!

Answer 1

1)CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 
m(CuSO4) = 160*0,15 = 24 г. 
n(CuSO4) = 24г : 160г/моль = 0,15 моль => n(Cu(OH)2) = 0,15 моль 
m(Cu(OH)2) = 14,7 г. 
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 
m(Zn) = 650 - 650*0,2 = 520г. 
n(Zn) = 8моль => n(H2) = 8 моль 
V(H2) = 22,4*8 = 179,2 л 
N(H2) = 8моль * 6*10^23 = 4,8*10^24 молекул Н2 (^ - степень) 

Answer 2

1. Для вычисления объема и количества вещества водорода, образующегося при взаимодействии 650 мг цинка с избытком соляной кислоты, сначала нужно записать уравнение реакции: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Затем вычисляем количество вещества цинка: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 0.65 г / 65.38 г/моль = 0.01 моль

Так как цинк реагирует с избытком соляной кислоты, то вся масса цинка превратится в соединение, а водород образуется из избытка кислоты. Поэтому количество водорода будет равно количеству вещества цинка: n(H2) = n(Zn) = 0.01 моль

Объем водорода можно вычислить по уравнению состояния идеального газа: V(H2) = n(H2) * RT / P = 0.01 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 298 К / 101 кПа = 0.024 л

Теперь вычислим количество молекул водорода: N(H2) = n(H2) * N_A = 0.01 моль * 6.022*10^23 моль^-1 = 6.022*10^21 молекул

2. Для вычисления объема и количества вещества углекислого газа, который образуется при взаимодействии 250 г известняка с избытком раствора азотной кислоты, сначала нужно записать уравнение реакции: CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Затем вычисляем количество вещества известняка: n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 0.25 кг / 100.09 г/моль = 2.5 моль

Так как известняк реагирует с избытком раствора азотной кислоты, то вся масса известняка превратится в соединение, а углекислый газ образуется из избытка кислоты. Поэтому количество вещества углекислого газа будет равно количеству вещества известняка: n(CO2) = n(CaCO3) = 2.5 моль

Объем углекислого газа можно вычислить по уравнению состояния идеального газа: V(CO2) = n(CO2) * RT / P = 2.5 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 298 К / 101 кПа = 60 л

Дополнительный вопрос: сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции? Из уравнения реакции видно, что образуется по два иона кальция (Ca^2+), два иона нитрата (NO3^-) и один ион углекислого газа (CO3^2-).