Question

Вычислите объем углекислого газа,который выделится при взаимодействии 200 г 20%-ного раствора карбоната кальция с хлороводородом.

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+Co2+H2O
1) Находим чистую массу карбоната по формуле m(ч)=m(p)*w
$m = 200 \times 0.2 = 40g$
2) Находим количество вещества карбоната по формуле n=m/M
$n(caco3) = 40 \div 100 = 0.4mol$
3)n(CaCO3)=n(Co2)
4) Находим объем по формуле V=n*Vm
$v = 0.4 \times 22.4 = 8.96l$
Ответ: 8.96л

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии карбоната кальция с хлороводородом, нужно сначала записать химическую реакцию и определить соотношение между реагентами и продуктами.

Химическое уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и хлороводородом (HCl) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Согласно уравнению, каждый моль карбоната кальция (CaCO3) реагирует с 2 молями хлороводорода (HCl) и образует один моль углекислого газа (CO2).

Шаги решения:

1. Вычислим количество молей карбоната кальция (CaCO3) в 200 г 20%-ного раствора. Для этого найдем массу CaCO3 в растворе: Масса CaCO3 = 200 г * 0.20 = 40 г

2. Теперь вычислим количество молей CaCO3, используя молярную массу CaCO3 (molar mass of CaCO3 = 100.09 г/моль): Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 40 г / 100.09 г/моль ≈ 0.399 моль

3. По уравнению реакции, каждый моль CaCO3 образует один моль CO2, следовательно, образуется та же количество молей углекислого газа (CO2).

4. Теперь можно вычислить объем углекислого газа, применяя уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (22.7 л/моль).

   V(CO2) = 0.399 моль * 22.7 л/моль ≈ 9.05 л

Таким образом, при взаимодействии 200 г 20%-ного раствора карбоната кальция с хлороводородом выделится примерно 9.05 л углекислого газа.