Question

25 баллов Подберите коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: HI + H2SO4(конц) = H2S +I2 + H2O

Answer 1

Ответ можно посмотреть на фото

Answer 2

Решение на фотографии

Answer 3

Для балансировки реакции методом электронного баланса, необходимо уравнять количество передаваемых электронов между окислителем и восстановителем. Прежде чем начать, убедимся, что уравнение реакции записано правильно:

HI + H2SO4(конц) = H2S + I2 + H2O

1. Разделим реакцию на полуреакции окисления и восстановления:

Полуреакция окисления: 2I^- → I2

Полуреакция восстановления: H2SO4 + 8H^+ + 8e^- → H2S + 4H2O

2. Теперь выравниваем количество электронов в полуреакциях, сделав их равными 8:

Полуреакция окисления: 8I^- → 4I2

Полуреакция восстановления: H2SO4 + 8H^+ + 8e^- → H2S + 4H2O

3. Далее, для того чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон уравнения, добавим нужные коэффициенты перед соответствующими реагентами и продуктами:

Полуреакция окисления: 8HI + 8H2SO4 → 4H2S + 8I2 + 8H2O

Теперь уравнение реакции полностью сбалансировано. Окислителем в данной реакции является H2SO4, а восстановителем - HI.