Question

Определите обьем водорода полученного при взаимодейтсвии 65 г цинка и 200 г соляной кислоты.

Answer 1

Zn+2HCl= ZnCl2+ H2
n(Zn)=65г/65=1 моль
n(HCl)= 200/36,5=5,46 моль
n(Zn) - недостаток , следовательно
n(Zn):n(H2)=1:1 следовательно n(H2)=1 моль
V(H2)= 1 моль • 22,4= 22,4 л

Answer 2

Для определения объема водорода, полученного при реакции цинка и соляной кислоты, необходимо сначала записать уравнение реакции и выяснить, какие соотношения между веществами принимаются в реакции.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

1. Найдем количество молей цинка и соляной кислоты в реакции:

Масса 1 моля цинка (Zn) = молярная масса цинка = 65 г/моль Количество молей цинка = масса цинка / масса 1 моля цинка = 65 г / 65 г/моль = 1 моль

Масса 1 моля соляной кислоты (HCl) = молярная масса соляной кислоты = 1 г/моль (молекулярный вес H + молекулярный вес Cl) Количество молей соляной кислоты = масса соляной кислоты / масса 1 моля соляной кислоты = 200 г / 1 г/моль = 200 моль

2. Найдем количество молей водорода, которое будет образовано в реакции: Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка даёт 1 моль водорода, поэтому количество молей водорода будет равно количеству молей цинка.

Количество молей водорода = 1 моль

3. Найдем массу водорода: Масса 1 моля водорода (H2) = молярная масса водорода = 2 г/моль Масса водорода = количество молей водорода * масса 1 моля водорода = 1 моль * 2 г/моль = 2 г

Таким образом, объем водорода, полученного при взаимодействии 65 г цинка и 200 г соляной кислоты, составляет 2 г. Обратите внимание, что в данной задаче не указаны условия температуры и давления, которые могут повлиять на объем газа.