Question

При взаимодействии 50г 20% раствора хлорида меди (II) и избытка раствора нитрата серебра получили осадок. Определить массу выпавшего осадка, если его выход составляет 80% от теоретически возможного.

Answer 1

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ НАХОДИТСЯ НА ФОТО

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны следовать нескольким шагам:

1. Найти количество вещества хлорида меди (II) в 50 г 20% раствора.
2. Рассчитать количество вещества нитрата серебра, реагирующего с хлоридом меди (II).
3. Определить массу осадка, который выпадет после реакции.

Шаг 1: Найдем количество вещества хлорида меди (II) в 50 г раствора.

Масса хлорида меди (II) = 50 г (дано)

Концентрация 20% раствора хлорида меди (II) означает, что в 100 г раствора содержится 20 г хлорида меди (II). Молярная масса CuCl2 = 134,45 г/моль (меди (II) хлорид).

Количество вещества CuCl2 = масса / молярная масса Количество вещества CuCl2 = 20 г / 134,45 г/моль ≈ 0,149 mol

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества нитрата серебра (AgNO3), которое реагирует с хлоридом меди (II).

Реакция между хлоридом меди (II) и нитратом серебра:

CuCl2 + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 AgCl

Мольное соотношение: 1 моль CuCl2 соответствует 2 моль AgCl.

Так как у нас есть избыток нитрата серебра, количество вещества AgNO3, соответствующее 0,149 моль CuCl2, будет:

Количество вещества AgNO3 = 2 * 0,149 моль = 0,298 моль

Шаг 3: Определим массу осадка (AgCl), который выпадет после реакции.

Теперь нам нужно найти массу 80% от теоретически возможного количества осадка (AgCl).

Теоретически возможное количество осадка (AgCl) = количество вещества AgNO3 * молярная масса AgCl Теоретически возможное количество осадка (AgCl) = 0,298 моль * (молярная масса AgCl ≈ 143,32 г/моль) ≈ 42,67 г

Масса выпавшего осадка = 80% от теоретически возможной массы Масса выпавшего осадка = 0,8 * 42,67 г ≈ 34,14 г

Ответ: Масса выпавшего осадка составляет приблизительно 34,14 г.