Question

Решить задачи: 1. Магний прореагировал с кислородом, при это образовалось 15 г оксида. сколько магния вступило в реакцию. 2. Вычислить массу воды, образованную при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом алюминия, массой 22г.

Answer 1

№1

m (MgO) = 15 г
2Mg + O2 — 2MgO
n (MgO) = m/M = 15/40 = 0,375 моль
n (Mg) = 0,375*2/2 = 0,375 моль
m (Mg) = nM = 0,375*24 = 9 г
Ответ: 9 г

№2

3H2SO4 + 2Al(OH)3 — Al2(SO4)3 + 6H2O
m (Al(OH)3) = 22 г
n (Al(OH)3) = m/M = 22/78 = 0,28 моль
n (H2O) = 0,28*6/2 = 0,84 моль
m (H2O) = nM = 0,84*18 = 15,12 г
Ответ: 15,12 г

Answer 2

Для решения обеих задач, нам необходимо записать уравнения химических реакций и использовать законы сохранения массы.

1. Реакция магния с кислородом: 2 Mg + O2 → 2 MgO

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида нужно 2 моль магния и 1 моль кислорода. Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль, молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.

Масса оксида, образовавшегося в реакции, составляет 15 г. Масса кислорода, необходимого для этой реакции, равна массе оксида (так как кислород единственный источник в данной реакции): Масса кислорода = 15 г

Теперь найдем массу магния, вступившего в реакцию. Для этого разделим массу кислорода на его молярную массу и затем умножим на мольную массу магния: Масса магния = (Масса кислорода / Молярная масса кислорода) * Молярная масса магния Масса магния = (15 г / 16 г/моль) * 24.31 г/моль ≈ 22.61 г

Таким образом, в реакции приняло участие около 22.61 г магния.

2. Реакция серной кислоты с гидроксидом алюминия: H2SO4 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль воды (H2O) нужно 3 моля гидроксида алюминия (Al(OH)3) и 3 моля серной кислоты (H2SO4).

Масса гидроксида алюминия, вступившего в реакцию, составляет 22 г. Так как масса гидроксида алюминия равна массе воды, то масса образовавшейся воды будет равна 22 г.

Таким образом, масса образовавшейся воды составляет 22 г.