Question

Какой объем водорода получится при взаимодействии 54 г алюминия с избытком соляной кислоты

Answer 1

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

54 г                                х л
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
54 г                                67,2 л

108 г = х л
  54 г = 67,2 л
х = 108 г ∙ 67,2 л 524 г = 134,4 л
Ответ: V(H2) = 134,4 л  

Answer 2

Для определения объема водорода, который получится при взаимодействии 54 г алюминия с избытком соляной кислоты, необходимо учесть реакцию химической реакции между этими веществами.

Химическое уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для реакции с 2 моль алюминия требуется 6 моль соляной кислоты и образуется 3 моль водорода. Таким образом, мольный коэффициент для алюминия и соляной кислоты равен 2:6, то есть 1:3.

Теперь проведем расчет:

1. Найдем количество молей алюминия в 54 г:

Масса алюминия / молярная масса алюминия = количество молей алюминия

54 г / 27 г/моль = 2 моль алюминия

2. Найдем количество молей соляной кислоты, необходимое для реакции с 2 молью алюминия:

Количество молей алюминия * (мольный коэффициент HCl / мольный коэффициент Al) = количество молей HCl

2 моль * (6/2) = 6 моль соляной кислоты

3. Рассчитаем количество молей водорода, образующегося при реакции с 2 молью алюминия:

Количество молей алюминия * (мольный коэффициент H2 / мольный коэффициент Al) = количество молей H2

2 моль * (3/2) = 3 моль водорода

Таким образом, при взаимодействии 54 г алюминия с избытком соляной кислоты, образуется 3 моль водорода.