Question

Расчитай объём газа, выделенного в результате взаимодействия раствора гидроксида натрия массой 200г с массовой долей NaOH 40% с хлоридом аммония. Помогите пожалуйста срочно!

Answer 1

Решение есть на фотографии

Answer 2

Хорошо, давайте рассчитаем объем газа, выделяющегося при реакции между раствором гидроксида натрия и хлоридом аммония.

Сначала, давайте составим химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом аммония (NH4Cl):

NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O

Теперь рассчитаем количество вещества (молей) гидроксида натрия (NaOH) и хлорида аммония (NH4Cl), используя их массу и молярные массы.

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (натрий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) = 40.00 г/моль Молярная масса NH4Cl = 14.01 г/моль (азот) + 1.01 г/моль (водород) + 35.45 г/моль (хлор) = 53.46 г/моль

Количество вещества NaOH: n(NaOH) = масса(NaOH) / молярная масса(NaOH) n(NaOH) = 200 г / 40.00 г/моль ≈ 5 моль

Количество вещества NH4Cl: n(NH4Cl) = масса(NH4Cl) / молярная масса(NH4Cl) n(NH4Cl) = 200 г / 53.46 г/моль ≈ 3.74 моль

Теперь обратим внимание на коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции. Один моль NaOH реагирует с одним молью NH4Cl.

Таким образом, количество NH3, которое образуется в реакции, будет равно количеству вещества NH4Cl, так как NH3 образуется из NH4Cl. Также, объем газа можно рассчитать, зная, что один моль газа занимает при стандартных условиях объем, равный 22.71 литра.

Объем газа NH3: V(NH3) = n(NH3) * Vm(NH3) V(NH3) = 3.74 моль * 22.71 л/моль ≈ 84.89 л

Таким образом, в результате взаимодействия раствора гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей NaOH 40% с хлоридом аммония образуется примерно 84.89 литров аммиака (NH3) газа.