Question

В2.Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 350 г известняка, содержание в котором карбоната кальция составляет 85%.

Answer 1

Дано:
m (CaCO3 тех) = 350г
W (CaCO3) = 85% = 0.85

Найти:
m (CaO) - ?

Решение:
CaCO3 = CaO + CO2

m (CaCO3) = m (CaCO3 тех) * W (CaCO3) = 350 * 0.85 = 297.5г

n (CaCO3) = m/M = 297.5 / 100 = 2.975 моль

n (CaO) = n (CaCO3) = 2.975 моль (по уравнению)

m (CaO) = n * M = 2.975 * 56 = 166.6г

Ответ: m (CaO) = 166.6г

Answer 2

Для вычисления массы оксида кальция, полученного при обжиге известняка, нужно сначала определить массу карбоната кальция в известняке, а затем вычислить массу полученного оксида кальция.

1. Найдем массу карбоната кальция в известняке: Масса карбоната кальция = содержание карбоната кальция * масса известняка Масса карбоната кальция = 85% * 350 г = 0.85 * 350 г = 297.5 г

2. Затем, вычислим массу оксида кальция (CaO): Масса оксида кальция = Масса известняка - Масса карбоната кальция Масса оксида кальция = 350 г - 297.5 г = 52.5 г

Ответ: Масса оксида кальция, полученного при обжиге 350 г известняка, составляет 52.5 г.