Question

Какой объем углекислого газа выделится если сжечь 200 грамм углерода: С + О₂ = СО₂Прошу, помогите! Это срочно!

Answer 1

M (C) = 200 г
C + O2 — CO2
n (C) = m/M = 200/12 = 16,66 моль
n (CO2) = 16,66 моль
V (CO2) = Vm*n = 22,4*16,66 = 373,184 л
Ответ: 373,184 л

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала, необходимо написать уравнение реакции сгорания углерода:

C + O₂ → CO₂

Уравнение показывает, что одна молекула углерода (C) реагирует с одной молекулой кислорода (O₂) и образует одну молекулу углекислого газа (CO₂).

Теперь, чтобы найти количество углекислого газа, выделившегося при сжигании 200 грамм углерода, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдите мольную массу углерода (С). Это равно его атомной массе, что составляет приблизительно 12 г/моль.

2. Найдите количество молей углерода, используя формулу:

Количество молей = Масса (в граммах) / Мольная масса

Количество молей углерода = 200 г / 12 г/моль ≈ 16.67 моль

3. Так как уравнение реакции показывает, что каждая молекула углерода образует одну молекулу CO₂, количество молей углекислого газа (CO₂) будет таким же, что и углерода.

4. Наконец, найдите массу углекислого газа, используя массу одной молекулы CO₂, которая составляет приблизительно 44 г/моль:

Масса углекислого газа = Количество молей CO₂ * Масса одной молекулы CO₂

Масса углекислого газа = 16.67 моль * 44 г/моль ≈ 733.48 г

Таким образом, при сжигании 200 грамм углерода образуется примерно 733.48 грамма углекислого газа.