Question

Помогите подалуйста, редко обращаюсь за помощью. Масса соли, образующейся при воздействии раствора массой 80 г с массовой долей этановой кислоты 12% кальцием карбонат, составляет : А. 10,64 г Б. 12,64 г. В. 14,64 г. Г. 16,64 г.

Answer 1

Ответ: Б
Решение представлено во вложении

Answer 2

M(уксусной кислоты)=80*0,12=9,6 г

 

2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O

M=60 г/моль                      M=158 г/моль

n=2 моль                           n=1 моль 

m= 120 г                             m=158 г

 

9,6:120=x:158

x=12,64 г

Answer 3

Для решения этой задачи, нужно сначала вычислить количество этановой кислоты (C2H4O2) в растворе, а затем определить количество образующейся соли (CaCO3) после реакции.

1. Найдем массу этановой кислоты в растворе: Массовая доля этановой кислоты = 12% = 0.12 Масса раствора = 80 г

Масса этановой кислоты = 0.12 * 80 г = 9.6 г

2. Запишем уравнение химической реакции образования соли CaCO3 и этановой кислоты: C2H4O2 + CaCO3 → Ca(C2H3O2)2 + CO2 + H2O

3. Найдем мольную массу CaCO3 и C2H4O2: М(CaCO3) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль М(C2H4O2) = 2 * 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 60.05 г/моль

4. Вычислим количество вещества этановой кислоты (C2H4O2) в молях: Мольное количество C2H4O2 = масса / мольная масса = 9.6 г / 60.05 г/моль ≈ 0.1598 моль

5. Согласно уравнению реакции, на каждый моль этановой кислоты образуется один моль соли (CaCO3).

6. Теперь вычислим массу соли (CaCO3), образующейся при реакции: Масса CaCO3 = мольное количество C2H4O2 * мольная масса CaCO3 = 0.1598 моль * 100.09 г/моль ≈ 15.99 г

Ответ: Масса соли, образующейся при реакции, составляет приблизительно 15.99 г.

Из предложенных вариантов ответов ближайший к полученному результату это: Г. 16,64 г.