Question

У результаті взаємодії 0,65 г цинку із хлоридною кислотою виділилось 0,011моль водню.Які домішки можуть бути цинку??

Answer 1

2НСl + Zn = ZnCl2 + H2
n(H2) = n(Zn) = 0,011 моль
m(навішування, тобто m(Zn) + домішки) = 0,11*65= 0,715 г
m(домішок) = 0,715-0,65= 0,065г
Домішками можуть бути метали, що стоять у ряді напруги металів до водню

Answer 2

Запишемо реакцію, яка відбулась між цинком (Zn) і хлоридною кислотою (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Знаючи, що виділилось 0,011 моль водню (H2), можемо визначити кількість цинку (Zn), який брав участь у реакції. Оскільки взаємодія проходить у стехіометричних співвідношеннях, 1 моль цинку (Zn) взаємодіє з 2 молями хлоридної кислоти (2HCl), утворюючи 1 моль водню (H2).

Отже, для 0,011 моль водню виділиться половина цієї кількості цинку (0,011 моль / 2 = 0,0055 моль цинку).

Тепер, щоб знайти масу цинку (Zn), скористаємося масою молекули цинку, яка дорівнює приблизно 65,38 г/моль.

Маса цинку (Zn) = кількість молей цинку (mol) * маса молекули цинку (г/моль) Маса цинку (Zn) = 0,0055 моль * 65,38 г/моль ≈ 0,36 г

Отже, 0,65 г цинку містить домішки на масу: 0,65 г - 0,36 г = 0,29 г.

Тепер, знаючи кількість домішок (0,29 г), можна спробувати визначити їх вид. Однак без додаткової інформації про домішки, їх точний вид важко визначити. Вони можуть бути різними сполуками або елементами, які змішалися з цинком під час процесу взаємодії. Для точного визначення домішок потрібно провести хімічний аналіз або користуватися додатковими даними про вихідні речовини і умови реакції.