Question

вычислите массу оксида железа которая образуется при сгорании железа массой 35 г содержащего 20% примесей

Answer 1

Дано:
m (Fe тех) = 35г
W (примесей) = 20%

Найти:
m (Fe2O3) - ?

Решение:
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

Если технический образец железа содержит 20% примесей, то железа в нем: 100% - 20% = 80%

X - m (Fe)

100% - 35г
80% - Хг

100х = 2800
х = 28г

n (Fe) = m/M = 28 / 56 = 0.5 моль

n (Fe2O3) = 0.5n (Fe) = 0.5 * 0.5 = 0.25 моль (по уравнению)

m (Fe2O3) = n * M = 0.25 * 160 = 40г

Ответ: m (Fe2O3) = 40г

Answer 2

Для вычисления массы оксида железа, образующегося при сгорании железа, нужно определить, какая часть массы исходного железа переходит в оксид. Затем можно использовать это значение, чтобы найти массу оксида железа.

Шаг 1: Найдите массу чистого железа без примесей.

Масса железа без примесей = масса железа - масса примесей Масса железа без примесей = 35 г - (35 г * 20%) Масса железа без примесей = 35 г - 7 г Масса железа без примесей = 28 г

Шаг 2: Определите мольную массу Fe2O3 (оксида железа).

Мольная масса Fe2O3 = масса атомов Fe + 3 * масса атомов O Мольная масса Fe2O3 = (55.845 г/моль * 2) + (16.00 г/моль * 3) Мольная масса Fe2O3 = 111.69 г/моль + 48.00 г/моль Мольная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль

Шаг 3: Вычислите количество молей железа.

Количество молей Fe = масса железа без примесей / мольная масса Fe Количество молей Fe = 28 г / 55.845 г/моль Количество молей Fe ≈ 0.501 моль

Шаг 4: Вычислите количество молей оксида железа.

Так как соотношение между Fe и Fe2O3 в реакции сгорания железа 4:3, то количество молей Fe2O3 будет равно (3/4) * количество молей Fe.

Количество молей Fe2O3 ≈ (3/4) * 0.501 моль Количество молей Fe2O3 ≈ 0.376 моль

Шаг 5: Вычислите массу оксида железа.

Масса оксида железа = количество молей Fe2O3 * мольная масса Fe2O3 Масса оксида железа ≈ 0.376 моль * 159.69 г/моль Масса оксида железа ≈ 59.96 г

Таким образом, масса оксида железа, образующегося при сгорании железа массой 35 г, содержащего 20% примесей, составит около 59.96 г.