Question

Сколько грамм оксида серебра (I) взаимодействует с глюкозой если в результате реакции образуется 4,32 грамма серебра? Задачу с дано и решением написать, а то я так не пойму. Спасибо

Answer 1

Решение представлено во вложении

Answer 2

Дано:

• Масса образованного серебра (Ag) = 4,32 грамма.

Мы знаем, что оксид серебра (I) реагирует с глюкозой, и в результате образуется серебро.

Уравнение реакции: 6 Ag2O + C6H12O6 → 6 Ag + 6 CO2 + 6 H2O

Из уравнения реакции видно, что для образования 6 молекул серебра (Ag), необходимо 6 молекул оксида серебра (I) (Ag2O) и 1 молекула глюкозы (C6H12O6).

Молекулярные массы:

• Ag2O: Молярная масса Ag2O = 2*107.87 г/моль + 15.999 г/моль = 231.74 г/моль
• C6H12O6: Молярная масса C6H12O6 = 612.01 г/моль + 121.01 г/моль + 6*16.00 г/моль = 180.16 г/моль

Теперь можно приступить к решению задачи:

1. Найдем количество молей серебра (Ag) в образовавшемся соединении: Масса = масса Ag / молярная масса Ag = 4,32 г / 107.87 г/моль ≈ 0,04 моль серебра

2. Так как соотношение Ag2O к Ag составляет 6:6, то моль Ag2O будет также равно 0,04 моль.

3. Найдем массу Ag2O: Масса Ag2O = количество молей Ag2O * молярная масса Ag2O Масса Ag2O = 0,04 моль * 231.74 г/моль ≈ 9,27 г оксида серебра (I)

Ответ: Чтобы образовалось 4,32 грамма серебра, необходимо взаимодействовать примерно 9,27 грамма оксида серебра (I) с глюкозой.