Question

12 г угля сожгли в избытке воздуха. Какой объём кислорода воздуха (н.у.) потребовался для полного окисления угля до углекислого газа? В поле ответа введите объём кислорода, измеренный при нормальных условиях, с точностью до десятых. Единицы измерения указывать не нужно.

Answer 1

C+O2=CO2
n(C)=12/12=1моль
n(CO2)=n(C)=1моль
V(CO2)=1*22.4=22.4л
я тоже сейчас решаю эту олимпиаду ;)

Answer 2

Дано
m(C)= 12 g
----------------------
V(O2)-?

C+O2-->CO2
M(C)= 12 g/mol
n(C) = m/M = 12/12 = 1 mol
n(C) = n(O2) = 1 mol
V(O2) = n(O2)*Vm = 1*22.4 = 22.4 L
ответ 22.4 л

Answer 3

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции сгорания угля:

C + O2 -> CO2

По уравнению видно, что для полного окисления одного молекулы угля (C) требуется одна молекула кислорода (O2). Молярный объем газов при нормальных условиях (н.у.) составляет примерно 22.4 л/моль.

Так как у нас 12 грамм угля, для определения объема кислорода, нам необходимо сначала перевести массу угля в моль:

Молярная масса угля (C) = 12.01 г/моль

Масса угля в моль = Масса угля / Молярная масса угля Масса угля в моль = 12 г / 12.01 г/моль ≈ 0.998 моль

Теперь мы знаем, что для полного окисления 0.998 моль угля требуется 0.998 моль кислорода (O2). Поскольку у нас O2 - двухатомный газ, он занимет 2 молярных объема, то есть:

Объем кислорода в н.у. = 0.998 моль * 2 * 22.4 л/моль ≈ 44.8 л

Таким образом, для полного окисления 12 г угля потребуется приблизительно 44.8 л кислорода при нормальных условиях.