Question

Определите массу 15-ти процентного раствора гидроксида натрия, которой потребуется для нейтрализации уксусной кислоты массой 130 г.

Answer 1

Х г 15%  130 г
NaOH+CH3COOH=CH3COONA+H2O
40            60
М(NaOH)=23+17=40 г/моль
М(CH3COOH)=24+4+32=60 г/моль
m(в-ва NaOH)=130*40/60=86,6 Г
m(р-ра)=86,6*15/100=12,99=13 г
Ответ: 13 г
Вроде посчитала правильно, а масса раствора маленькая(

Answer 2

Для определения массы 15% раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 130 г уксусной кислоты, следует следующие шаги:

1. Определите мольную массу уксусной кислоты (CH3COOH) и гидроксида натрия (NaOH):

   • Мольная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60.05 г/моль
   • Мольная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40.00 г/моль

2. Найдите количество моль уксусной кислоты (n) в данном случае:

   • Количество моль уксусной кислоты (n) = масса / мольная масса
   • n(CH3COOH) = 130 г / 60.05 г/моль ≈ 2.165 моль

3. Уравняйте химическое уравнение реакции нейтрализации между уксусной кислотой и гидроксидом натрия: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

4. Согласно уравнению, на каждый моль уксусной кислоты требуется один моль гидроксида натрия. Поскольку уксусная кислота и гидроксид натрия реагируют в соотношении 1:1, количество моль гидроксида натрия (n) также равно 2.165 моль.

5. Рассчитайте массу гидроксида натрия (NaOH), необходимую для нейтрализации уксусной кислоты:

   • Масса NaOH = количество моль (n) × мольная масса
   • Масса NaOH = 2.165 моль × 40.00 г/моль ≈ 86.6 г

Таким образом, для нейтрализации 130 г уксусной кислоты потребуется около 86.6 г 15-процентного раствора гидроксида натрия.