Question

Определите относительную молекулярную массу орг. вещества, если при сгорании образуется 0,93г этого вещества, 672мл СО2 (н. у.), 1.35г воды и азот. Относительная плотность по водороду 15,5

Answer 1

Относительная молекулярная=31

Answer 2

Для определения относительной молекулярной массы органического вещества (молекулярной массы в а.е.м.) по данным о сгорании, используем следующий метод.

1. Найдем количество вещества углерода и водорода в образовавшемся СО2 и воде:

Масса СО2 = 672 мл * (1 г/мл) = 672 г Масса H2O = 1.35 г

Масса углерода в СО2: 1 моль СО2 = 12 г углерода Количество молей углерода в СО2: 672 г СО2 / 44 г/моль = 15.27 моль Количество молей углерода: 15.27 моль

Масса водорода в воде: 1 моль H2O = 2 г водорода Количество молей водорода в H2O: 1.35 г H2O / 18 г/моль = 0.075 моль Количество молей водорода: 0.075 моль

2. Найдем количество молей кислорода в СО2:

Количество молей кислорода = количество молей углерода в СО2 * (2 молекулы кислорода / 1 молекула углерода) = 15.27 моль * 2 = 30.54 моль

3. Рассчитаем количество молекулярных масс каждого элемента:

Масса углерода (С) = количество молей углерода * молекулярная масса углерода = 15.27 моль * 12 г/моль = 183.24 г/моль Масса водорода (H) = количество молей водорода * молекулярная масса водорода = 0.075 моль * 1 г/моль = 0.075 г/моль Масса кислорода (O) = количество молей кислорода * молекулярная масса кислорода = 30.54 моль * 16 г/моль = 488.64 г/моль

4. Найдем массу азота:

Масса азота = общая масса - (масса углерода + масса водорода + масса кислорода) Масса азота = 0.93 г - (183.24 г + 0.075 г + 488.64 г) ≈ 0.163 г

5. Теперь определим относительную молекулярную массу:

Относительная молекулярная масса = (масса углерода + масса водорода + масса кислорода + масса азота) / количество молей вещества

Относительная молекулярная масса = (183.24 г + 0.075 г + 488.64 г + 0.163 г) / 15.27 моль ≈ 672.128 г/моль

Ответ: Относительная молекулярная масса органического вещества составляет примерно 672.128 г/моль.