Question

На какую массу соли можно получить от действия азотной кислоты на раствор который содержит 0.25 моль гидроксида натрия?

Answer 1

Отношение объемов конусов равно кубу отношений их высот. тогда отношение объема всего сосуда V1 к объему заполненной части V2 равно V1/V2=(h1/h2)^3=8, т. е. V1 в 8 раз больше чем V2. отсюда объем доливаемой жидкости равен V1-V2=8V2-V2=7V2=7*25мл=175мл

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH):

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что реакция приведет к образованию нитрата натрия (NaNO3) и воды (H2O).

Сначала, определим соотношение между реагентами и продуктами. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль HNO3 приходится 1 моль NaOH для образования 1 моль NaNO3.

Молярная масса HNO3 (азотной кислоты) составляет примерно 63 г/моль, а молярная масса NaOH (гидроксида натрия) равна примерно 40 г/моль.

1 моль HNO3 → 1 моль NaOH → 1 моль NaNO3

Теперь, чтобы определить массу соли, которую можно получить, нужно знать количество молей гидроксида натрия. В условии задачи указано, что раствор содержит 0.25 моль гидроксида натрия.

Масса NaOH = молярная масса × количество молей Масса NaOH = 40 г/моль × 0.25 моль ≈ 10 г

Так как стехиометрическое соотношение между NaOH и NaNO3 равно 1:1, масса NaNO3, которую можно получить, также составит примерно 10 г.

Таким образом, масса соли (NaNO3), которую можно получить от действия азотной кислоты на раствор, содержащий 0.25 моль гидроксида натрия, составляет примерно 10 г.