Question

Пооомогите Нужно найти кто является окислителем, а кто восстановителем, ну, тема: "Окислительно-восстановительные реакции".. 1) Mg+O2→ 2) M2+O2→ 3) H2S+O2→ SO2+H2O

Answer 1

1) Mg+O2 = MgO(Mg- восстановитель, т.к. отдает 2 электрона, O2 - окислитель, т.к. забирает 2 е.)
2) M - это что?
3)SO2 - S - восстановитель, т.к. отдает 4 электрона. O2 окислитель, т.к. забирает 4 е.)
H2O - H - восстановитель отдает 1 е. O - забирает 2 е, окислитель.

Answer 2

Давайте разберем каждую реакцию и определим, кто является окислителем, а кто восстановителем:

1. Mg + O2 → MgO В данной реакции магний (Mg) соединяется с кислородом (O2) и образует оксид магния (MgO).

• Магний (Mg) теряет электроны и переходит из нейтрального состояния (Mg^0) в положительный ион (Mg^2+). Это означает, что он подвергается окислению и является окислителем.
• Кислород (O2), с другой стороны, принимает электроны и переходит из нейтрального состояния (O2^0) в отрицательные ионы оксида (O^2-). Таким образом, он подвергается восстановлению и является восстановителем.

2. M2 + O2 → M2O2 Здесь у нас обозначено M2, но предположим, что это обозначение для металла.

• Металл (M2) теряет электроны и переходит в положительные ионы (M^+). Он подвергается окислению и является окислителем.
• Кислород (O2) принимает электроны и переходит в отрицательные ионы оксида (O^2-). Таким образом, он подвергается восстановлению и является восстановителем.

3. H2S + O2 → SO2 + H2O Здесь сероводород (H2S) реагирует с кислородом (O2) и образует диоксид серы (SO2) и воду (H2O).

• Сероводород (H2S) теряет водород и переходит в серу (S). Это означает, что он подвергается окислению и является окислителем.
• Кислород (O2), как обычно, принимает электроны и переходит в отрицательные ионы оксида (O^2-). Он подвергается восстановлению и является восстановителем.

Таким образом, в каждой реакции окислителем является элемент, который теряет электроны, а восстановителем — элемент, который принимает электроны.