Question

1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной: 1) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2;2) Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O;3) ZnSO4 + Na2CO3 = ZnCO3 + Na2SO4;4) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.2.Уравнение реакции Изменение степени окисления окислителяA) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + Н2 1) -1 → 0Б) H2S + 2Na = Na2S + H2 2) 0 → - 1B) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6Н20 3) +2→ 0Г) 2H2S + 302 = 2S02 + 2Н20 4) + 1 → 0 5) +4 → +2 6) 0→ -23.Установите соответствие между уравнением реакции и вещества, являющегося восстановителем в данной реакцииУравнение реакции ВосстановительA) NO + NО2 + H2О = 2HNО2 1) NО2Б) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2О 2) H2SB) Br2 + SО2 + 2H2О = 2HBr + H2SO4 3) Br2 Г) 2КI + Вr2 = 2КВг + I2 4) SО2 5) NO 6) KI4.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:SО2 + Н2О + NаIO3 → Н2SО4 + NаIКоэффициент перед формулой восстановителя равен:1) 32) 43) 24) 55.Вещество проявляет окислительно - восстановительные свойства, если атом, входящий в его сос¬тав, может:1) только отдавать электроны;2) только присоединять электроны;3) проявлять промежуточную степень окис¬ления;4) иметь только постоянную степень окис¬ления.6.В реакции 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме1)-2 → 0 2)+4 → +5 3)+2 → +3 4)+4 → +3 7.В реакции, схема которой H2S + HClO → S + HCl + H2O,восстановителем является 1)H+1 2)O-2 3)S-2 4)Cl+18.Элемент углерод является восстановителем в реакции1)CO2 + CaO = CaCO3 2)2CO + O2 = 2CO23)2C + Ca = CaC2 4)CO2 + Na2O = Na2CO3​

Answer 1

Ответ:

1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

1) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2;

2.4436

3

А - восстановитель NO

Б - восстановитель H2S

В - восстановитель SO2

Г - восстановитель KI

4.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

SО2 + Н2О + NаIO3 → Н2SО4 + NаI

Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1) 3

Объяснение:

просто  попробовал

Answer 2

Давайте рассмотрим ваши вопросы по порядку:

1. Окислительно-восстановительные реакции:

   • 1. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 - Восстановительная
   • 2. Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O - Не окислительно-восстановительная (нет изменения степени окисления)
   • 3. ZnSO4 + Na2CO3 = ZnCO3 + Na2SO4 - Не окислительно-восстановительная (нет изменения степени окисления)
   • 4. CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O - Окислительно-восстановительная

2. Изменение степени окисления:

   • А) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 - 1) -1 → 0
   • Б) H2S + 2Na = Na2S + H2 - 2) 0 → -1
   • В) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O - 3) +2 → 0
   • Г) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O - 4) +1 → 0

3. Восстановители в реакциях:

   • A) NO + NO2 + H2O = 2HNO2 - 1) NO2
   • Б) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O - 5) SO2
   • В) Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 - 3) Br2

4. Коэффициенты методом электронного баланса: Коэффициент перед формулой восстановителя (H2S) равен 2.

5. Вещество проявляет окислительно-восстановительные свойства, если атом, входящий в его состав, может:

   • 3) проявлять промежуточную степень окисления.

6. Изменение степени окисления в реакции 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 соответствует схеме:

   • 2) +4 → +5

7. В реакции H2S + HClO → S + HCl + H2O восстановителем является:

   • 3) S-2

8. Элемент углерод является восстановителем в реакции:

   • 1) CO2 + CaO = CaCO3

Пожалуйста, помните, что вы указали схему изменения степени окисления для каждой реакции, но иногда они могут быть сложными, и различные атомы могут иметь разные степени окисления в разные моменты реакции.