Question

Какой объем гидроксида натрия с массовой долей NaOH 20% (р = 0,9 г / см3) будет потрачен нанейтралызацыю 60 г раствора оцтовоъ кислоты с массовой долей CH3COOH 15% Помогите пж,срочно!

Answer 1

NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
масса уксуса = 60*0,15=9г
кол-во уксуса = 9/60=0,15 моль
для реакции надо также 0,15моль 
масса гидроксида = 0,15*40=6г
масса раствора гидроксида=6/0,2=30г
объём=масса/плотность=60/0,9=66,67см^3(примерно)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно найти количество гидроксида натрия (NaOH), необходимое для нейтрализации 60 г раствора уксусной кислоты (CH3COOH) с массовой долей 15%.

Шаг 1: Найдем массу уксусной кислоты в 60 г раствора: Масса CH3COOH = 60 г × 0.15 = 9 г

Шаг 2: Найдем количество молей уксусной кислоты: Молярная масса CH3COOH (уксусной кислоты) = 60.05 г/моль Количество молей CH3COOH = Масса CH3COOH / Молярная масса CH3COOH Количество молей CH3COOH = 9 г / 60.05 г/моль ≈ 0.1498 моль

Шаг 3: Уравновесим реакцию нейтрализации между NaOH и CH3COOH: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу CH3COOH требуется одна молекула NaOH. Поэтому количество молей NaOH, необходимых для реакции с CH3COOH, будет таким же: 0.1498 моль.

Шаг 4: Найдем массу гидроксида натрия (NaOH): Молярная масса NaOH = 39.997 г/моль Масса NaOH = Количество молей NaOH × Молярная масса NaOH Масса NaOH = 0.1498 моль × 39.997 г/моль ≈ 5.992 г

Таким образом, для нейтрализации 60 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 15% потребуется около 5.992 г гидроксида натрия с массовой долей NaOH 20%.