Question

Определите объём кислорода, необходимый для сжигания 25 л метана (СН4). с полным решением,если можно

Answer 1

CH4+2O2=CO2+2H2O
n(CH4)=25л/22.4л/моль=1.116моль
n(CH4)=2n(O2)
V(O2)=1.116моль/2 * 22,4 л/моль=12.5л
Если в одно действие, то 
V= (25л*22.4л/моль)/(22,4л/моль*2)=25л/2=12.5л
Ответ: 12.5 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции сжигания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для сжигания одного молекулы метана (CH4) требуется 2 молекулы кислорода (O2). Это соотношение можно применить для пересчета объема метана в объем кислорода.

1. Найдем количество молекул метана (CH4) в 25 л:

Для этого используем уравнение идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молекул газа, Vm - молярный объем.

Для метана (CH4) Vm ≈ 22.4 л/моль при нормальных условиях (0°С и 1 атм). Мы можем использовать это приближенное значение для расчетов.

Количество молекул метана (CH4) (n) = V / Vm = 25 л / 22.4 л/моль ≈ 1.116 моль

2. Теперь определим, сколько молекул кислорода (O2) требуется для полного сжигания этого количества метана (CH4):

Так как у нас соотношение 1 молекулы метана к 2 молекулам кислорода, то количество молекул кислорода (O2) будет равно 2 * 1.116 моль = 2.232 моль.

3. Найдем объем кислорода (O2) в литрах, зная его количество в молях:

V_O2 = n_O2 * Vm_O2

где V_O2 - объем кислорода (O2), n_O2 - количество молекул кислорода (O2), Vm_O2 - молярный объем кислорода (O2).

Для кислорода (O2) Vm_O2 ≈ 22.4 л/моль при нормальных условиях (0°С и 1 атм). Мы можем использовать это приближенное значение для расчетов.

V_O2 = 2.232 моль * 22.4 л/моль ≈ 50 л

Таким образом, для полного сжигания 25 л метана (CH4) потребуется примерно 50 л кислорода (O2).