Question

21 грамм технического цинка содержащего 7% примесей растворили в избытке соляной кислоты найдите объем полученного при этом водорода и кол во соли ДАЮ 15 БАЛЛОВ ТОЛЬКО РЕШИТЕ

Answer 1

Испанский мореплаватель, в 1492 году открыЛ для европейцев Америку. Колумб первым из известных путешественников

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо вычислить количество водорода, выделяющегося при реакции цинка с соляной кислотой, а также количество образующейся соли.

1. Рассчитаем количество моль цинка: Масса цинка = 21 г Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65.38 г/моль Количество моль цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка Количество моль цинка = 21 г / 65.38 г/моль ≈ 0.321 моль

2. Так как цинк реагирует с избытком соляной кислоты, все 7% примесей исчезнут в растворе. Таким образом, 93% массы технического цинка (100% - 7%) соответствуют чистому цинку.

3. Рассчитаем количество моль чистого цинка: Масса чистого цинка = 0.93 * 21 г ≈ 19.53 г Количество моль чистого цинка = Масса чистого цинка / Молярная масса цинка Количество моль чистого цинка = 19.53 г / 65.38 г/моль ≈ 0.299 моль

4. Реакция цинка с соляной кислотой: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что один моль цинка образует один моль водорода.

5. Объем водорода можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа: V = nRT / P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 0.0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах (обычно комнатная температура принимается около 298 К), P - давление газа (предположим, что давление равно атмосферному давлению - 1 атм).

6. Рассчитаем объем водорода: V (водород) = 0.299 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 298 К / 1 атм ≈ 7.5 л

Таким образом, при реакции 21 г технического цинка с соляной кислотой в избытке, образуется около 7.5 л водорода, и количество образующейся соли (цинка хлорида) равно количеству исходного цинка, то есть приблизительно 0.321 моль или примерно 21 г.